NEWS - เคมีวิทยาศาสตร์ โดย ผศ.ดร. สันทัด ศิริอนันท์ไพบูลย์ และ ขนิษฐา ชัยรัตนาวรรณ

เคมีวิทยาศาสตร์ โดย ผศ.ดร. สันทัด ศิริอนันท์ไพบูลย์ และ ขนิษฐา ชัยรัตนาวรรณ

หน้า 1 จาก 426

บทที่	เนื้อเรื่อง		หน้าที่
1		สสารและการวัด	1
	1.1	บทนำ	2
	1.2	เคมีคืออะไร	5
	1.3	ชนิดของสสาร	7
	1.4	การเปลี่ยนแปลงสมบัติทางกายภาพและสมบัติทางเคมี	14
	1.5	อะตอมและโมเลกุล	15
	1.6	ไอออนและสารประกอบไอออนิก	17
	1.7	หน่วยการวัด	20
	แบบฝึกหัดท้ายบท		24
2		โครงสร้างอะตอม	27
	2.1	บทนำ	28
	2.2	อนุภาคมูลฐานของอะตอม	32
	2.3	อิเล็กตรอน	33
	2.4	โปรตอน	36
	2.5	นิวตรอน	37
	2.6	แบบจำลองอะตอมตามทัศนะของทอมสัน	38
	2.7	แบบจำลองอะตอมตามทัศนะของรัทเทอร์ฟอร์ด	38
	2.8	เส้นสเปกตรัมของอะตอม	40
	2.9	ทัศนะปัจจุบันของโครงสร้างทางอิเล็กตรอนของอะตอม	43
	2.10	การบรรจุอิเล็กตรอน	45
	2.11	เลขควอนตัม	49
	2.12	รูปร่างของอะตอมมิกออร์บิทัล	52
	2.13	ระดับพลังงานออร์บิทัล	54
	2.14	การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม	56
	2.15	มวลสารสัมพันธ์ของอะตอม	63
	2.16	มวลอะตอม	65
	2.17	มวลโมเลกุล	67
	แบบฝึกหัดท้ายบท		69
3		ปริมาณสัมพันธ์ทางเคมี	73
	3.1	บทนำ	74
	3.2	โมล	75
	3.3	ร้อยละองค์ประกอบ	79
	3.4	สูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล	80
	3.5	การดุลสมการเคมีอย่างง่าย	89
	3.6	ชนิดของสมการเคมี	95
	3.7	การคำนวณโดยใช้สมการเคมี	97
	3.8	ตัวจำกัดปริมาณ	99
	3.9	ผลผลิตร้อยละ	103
	3.10	สารละลาย	107
	3.11	ความเข้มข้นของสารละลาย	108
	3.12	การเจือจาง	118
	3.13	การคำนวณเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่เกิดในสารละลาย	120
	แบบฝึกหัดท้ายบท		126
4		แก๊ส	133
	4.1	บทนำ	134
	4.2	ความดัน ปริมาตรและอุณหภูมิ	135
	4.3	กฎของบอยล์	138
	4.4	กฏของชาร์ล	140
	4.5	กฎของเกย์-ลุสแซค	143
	4.6	สมมติฐานของอาโวกาโดร	145
	4.7	สมการแก๊สอุดมคติ	146
	4.8	แก๊สในสมการเคมี	151
	4.9	ความดันย่อยของดาลตัน	153
	4.10	ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส	159
	4.11	กฎการแพร่และการแพร่ผ่านของแกรหม์	163
	แบบฝึกหัดท้ายบท		165
5		อุณหพลศาสตร์เคมี	169
	5.1	บทนำ	170
	5.2	นิยามของเทอมต่างๆที่ใช้ในอุณหพลศาสตร์	171
	5.3	แคลอรีมิเตอร์	176
	5.4	กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์	185
	5.5	เอนทัลปี	188
	5.6	กฎของเฮสส์	199
	5.7	เอนโทรปี	202
	5.8	กฎข้อที่ 2 ของอุณหพลศาสตร์	206
	5.9	พลังงานเสรีของกิบส์	209
	5.10	กฎข้อที่ 3 ของอุณหพลศาสตร์	215
	แบบฝึกหัดท้ายบท		216
6		ธาตุเรพรีเซนเททิฟและธาตุแทรนซีชัน	219
	6.1	บทนำ	220
	6.2	ตารางพีริออดิก	221
	6.3	สมบัติพีริออดิก	224
		แรงดึงดูดประจุของนิวเคลียส	224
		รัศมีอะตอม	225
		รัศมีไอออน	227
		ศักย์การแตกตัวเป็นไอออน	228
		สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน	232
		สภาพไฟฟ้าลบ	235
	แบบฝึกหัดท้ายบท		237
7		พันธะเคมี	239
	7.1	บทนำ	240
	7.2	สูตรโครงสร้างแบบจุด	240
	7.3	หลักการเขียนสูตรโครงสร้างแบบจุดลิวอิส	244
	7.4	เรโซแนนซ์	248
	7.5	ประจุตามสูตร	249
	7.6	ประเภทของพันธะเคมี	251
	7.7	ค่าพลังงานโครงสร้างผลึก	256
	7.8	ข้อเปรียบเทียบระหว่างสารประกอบไอออนิกกับสารประกอบโควาเลนท์	259
	7.9	พลังงานพันธะของสารประกอบโควาเลนท์	261
	7.10	ความยาวพันธะ	263
	7.11	มุมพันธะ	265
	7.12	สภาพไฟฟ้าลบกับสภาพขั้วของพันธะ	266
	7.13	ทฤษฎีผลักคู่อิเล็กตรอนในเวเลนซ์เชลล์	272
	7.14	ทฤษฎีพันธะเวเลนซ์	273
	7.15	ไฮบริไดเซซัน	278
	7.16	ทฤษฎีโมเลคิวลาร์ออร์บิทัล	279
	แบบฝึกหัดท้ายบท		279
8		จลนพลศาสตร์เคมี	283
	8.1	บทนำ	284
	8.2	อัตราของปฏิกิริยา	284
	8.3	กฎอัตรา	289
	8.4	การทดลองหาอันดับรวมของปฏิกิริยา	292
	8.5	ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นกับเวลา	297
	8.6	สมการอัตราของปฏิกิริยาอันดับศูนย์	298
	8.7	สมการอัตราของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง	303
	8.8	สมการอัตราของปฏิกิริยาอันดับสอง	311
	8.9	ทฤษฎีจลน์เคมี	314
	8.10	กลไกปฏิกิริยา	321
	8.11	ปัจจัยสำคัญที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี	325
	แบบฝึกหัดท้ายบท		330
9		สมดุลเคมี	335
	9.1	บทนำ	336
	9.2	นิยามของสมดุล	337
	9.3	ค่าคงที่สมดุล	339
	9.4	ชนิดของสมดุล	342
	9.5	ความสัมพันธ์ระหว่างความดันและความเข้มข้น	342
	9.6	ค่าคงที่สมดุล และทิศทางของปฏิกิริยา	345
	9.7	ค่าคงที่สมดุลกับสมการเคมี	347
	9.8	แฟกเตอร์ที่มีผลต่อสมดุลเคมี	350
	9.9	การคำนวณค่าคงที่สมดุล	357
	แบบฝึกหัดท้ายบท		363
10		กรดและเบส	367
	10.1	นิยามกรด-เบส	368
	10.2	คู่กรด-เบส	373
	10.3	การแตกตัวของน้ำ	376
	10.4	พีเอช	378
	10.5	ความแรงของกรดและเบส	382
	10.6	ค่าพีเอชของกรดแก่และเบสแก่	384
	10.7	สมดุลของกรดอ่อนและเบสอ่อน	391
	10.8	เปอร์เซนต์การแตกตัว	395
	10.9	สมดุลของกรดโพลิโปรติก	396
	แบบฝึกหัดท้ายบท		400
	รายชื่อหนังสืออ้างอิง		403
	ภาคผนวก		406

<< หน้าแรก < ย้อนกลับ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ถัดไป > สุดท้าย >>

< ก่อนหน้า		ถัดไป >

[ ย้อนกลับ]

Statistics

Who's Online