หน้าหลัก
บทความวิทย์
บทความทั่วไป
e-book
สิ่งประดิษฐ์
ข้อสอบกับโจทย์
แผนที่
นักวิทยาศาสตร์
สมัครสมาชิก
การทดลองเสมือน
สถานที่สำคัญ
เกมออนไลน์
ข่าววิทย์
บทความทั้งหมด
เซ็นสมุดเยี่ยม
หลักเคมีทั่วไป เล่ม 1 และ 2 ของ กฤษณา ชุติมา สำนักพิมพ์แห่งจุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย
ความนิยมของผู้ชม:
/ 4
แย่มาก
ดีมาก
หน้า 1 จาก 891
สารบัญ
บทที่
เนื้อเรื่อง
หน้าที่
1
สสารและพลังงาน
1
1.1
เคมีคืออะไร
1
1.2
เรียนเคมีทำไม
2
1.3
ระเบียบวิธีทางวิทยาศาสตร์
2
1.4
สสาร
4
1.5
ชนิดของสสาร
5
1.6
พลังงาน
6
1.7
พลังงานเคมี
7
1.8
ความสัมพันธ์ระหว่างสสารกับพลังงาน
8
1.9
การวัด
8
1.10
หน่วยในการวัด
11
2
อะตอม
15
2.1
สสารประกอบด้วยอะตอม
15
2.2
อะตอมแต่ละธาตุต่างกันอย่างไร
16
2.3
สสารมีไฟฟ้า
16
2.4
อิเล็กตรอน
17
2.5
ประจุและมวลของอิเล็กตรอน
20
2.6
นิวเคลียสของอะตอม
22
2.7
โปรตรอนและนิวตรอน
23
2.8
โครงสร้างของอะตอม
24
2.9
เลขอะตอมมิก
25
2.10
ไอโซโทป
26
2.11
มวลของอะตอม
27
2.12
วิธีหามวลของอะตอม
28
3
อิเล็กตรอนในอะตอม
32
3.1
ทฤษฎีควอนตัมของแสง
32
3.2
สเปกตรัมของอะตอม
36
3.3
ทฤษฎีของโบร์
37
3.4
สสารมีธรรมชาติเป็นคลื่น
43
3.5
หลักความไม่แน่นอน
46
3.6
โครงสร้างของอะตอมตามแบบกลศาสตร์คลื่น
46
3.7
โครงสร้างอะตอมไฮโดรเจน
48
3.8
ระดับพลังงานหลักและระดับพลังงานย่อย
49
3.9
เลขควอนตัม
50
3.10
ออร์บิทัลอะตอม
54
3.11
โครงแบบอิเล็กตรอนในอะตอม
59
4
ระบบพีริออดิก
68
4.1
กฎพีริออดิก
68
4.2
ตารางพิริออดิก
69
4.3
โครงแบบอิเลกตรอนภายในอะตอม
70
4.4
สมบัติที่มีลักษณะเป็นระบบพีริออดิก
76
4.5
ขนาดอะตอม
76
4.6
พลังงานการแตกตัวเป็นไอออน
82
4.7
สัมพรรคภาพอิเลกตรอน
89
4.8
สภาพไฟฟ้าลบ
92
4.9
สมบัติกายภาพอื่นๆ
95
4.10
โลหะและอโลหะ
97
5
พันธะเคมี
101
5.1
เวเลนซ์และพันธะเคมี
101
5.2
พันธะไอออนิก
102
5.3
สารประกอบไอออนิก
105
5.4
พันธะโคเวเลนต์
105
5.5
ความยาวพันธะ และพลังงานพันธะ
110
5.6
เรโซแนนซ์
115
5.7
มุมพันธะ
115
5.8
รูปร่างโมเลกุล
116
5.9
ทฤษฎีพันธะเวเลนซ์
120
5.10
ไฮบริไดเซชัน
121
5.11
ไฮบริดออร์บิทัลและรูปร่างโมเลกุล
124
5.12
พันะคู่และพันธะสาม
129
5.13
ทฤษฎีออบิทัลโมเลกุล
131
5.14
พันธะมีขั้ว
140
5.15
สภาพไฟฟ้าลบกับชนิดของพันธะ
143
5.16
แรงแวนเดอวาลส์
144
5.17
พันธะไฮโดรเจน
146
5.18
สารประกอบโควาเลนต์
148
5.19
พันธะโลหะ
149
5.20
เลขออกซิเดชันและประจุตามสูตร
153
6
ปฏิกิริยาเคมี
162
6.1
การเกิดปฏิกิริยาเคมี
162
6.2
สมการเคมี
163
6.3
ความสัมพันธ์ทางปริมาณของสารในสมการ
164
6.4
ประเภทปฏิกิริยา
167
6.5
ปฏิกิริยาออกเซิเดชัน-รีดักชัน
168
6.6
ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์
169
6.7
วิธีทำสมการออกซิเดชัน - รีดักชันให้สมดุล
171
7
อุณหพลศาสตร์เบื้องต้น
180
7.1
ระบบ สถานะ และฟังก์ชันสถานะ
180
7.2
กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์
182
7.3
เอนทัลพี
184
7.4
ความจุความร้อน
185
7.5
เอนทัลพีเปลี่ยนไปในปฏิกิริยาเคมี
186
7.6
กฎของเฮสส์
188
7.7
ความร้อนของการเผาไหม้
189
7.8
ความร้อนของการก่อเกิด
189
7.9
ความร้อนของสารละลาย
192
7.10
พลังงานพันธะกับความร้อนของปฏิกิริยา
193
7.11
กฎที่สองของอุณหพลศาสตร์
195
7.12
พลังงานเสรี
199
7.13
กฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์
202
8
จลนพลศาสตร์เคมี
208
8.1
อัตราของปฏิกิริยา
208
8.2
ปฏิกิริยาเอกพันธุ์และปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์
210
8.3
แฟกเตอร์ทีมีผลต่ออัตราของปฏกิริยา
211
8.4
ทฤษฎีการปะทะ
213
8.5
กฎอัตรา
215
8.6
อันดับปฏิกิริยา
218
8.7
กลไกปฏกิริยา
222
8.8
พลังงานก่อกัมมันต์
226
8.9
ทฤษฎีสถานะแทรนซิชัน
228
8.10
อัตราของปฏิกิริยาในสารละลาย
232
8.11
การเร่งปฏิกิริยาด้วยตัวเร่งปฏิกิริยา
232
9
สมดุลเคมี
242
9.1
ภาวะสมดุล
242
9.2
ปฏิกิริยาผันกลับได้
242
9.3
สมดุลเคมี
243
9.4
ผลของการเปลี่ยนอุณหภูมิทีมีต่อค่าคงตัวสมดุล
250
9.5
ตัวเร่งปฏิกิริยากับภาวะสมดุล
251
9.6
หลักของเลอ ซาเตอลิเอร์
251
9.7
พลังงานเสรีกับค่าคงตัวสมดุล
254
10
แก๊ส
261
10.1
ลักษณะทั่วไปของแก๊ส
261
10.2
ความดัน ปริมาตร และอุณหภูมิของแก๊ส
261
10.3
อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน
264
10.4
กฎของบอยยล์
265
10.5
กฎของชาร์ลส์และแก-ลูสซาก
267
10.6
สมการสถานะสำหรับแก๊ส
269
10.7
กฎความดันย่อยของดอลตัน
274
10.8
กฎการแพร่ของเกรแฮม
277
10.9
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส
280
10.10
สมการของสถานะสร้างขึ้นได้จากทฤษฎีจลน์ของแก๊ส
282
10.11
พลังงานจลน์กับอุณหภูมิ
285
10.12
ความเร็วของโมเลกุล
286
10.13
ทฤษฎีจลน์กับกฎของแก๊ส
289
10.14
การเบี่ยงเบนจากกฎของแก๊สอุดมคติ
291
10.15
สมการแวนเดอวาลส์
294
10.16
ภาวะวิกฤต
299
10.17
11
ของเหลว
304
11.1
ลักษณะสมบัติทั่วไปของของเหลว
304
11.2
การระเหย
305
11.3
ความดันไอ
307
11.4
จุดเดือดของของเหลว
309
11.5
ความร้อนของการกลายเป็นไอ
310
11.6
สมการเคลาซิอุส-กลาเปอรง
313
11.7
ความตึงผิว
314
11.8
ความหนืด
317
12
ของแข็ง
322
12.1
ลักษณะสมบัติทั่วไปของของแข็ง
322
12.2
ผลึก
323
12.3
แลตทิซผลึก
323
12.4
ระบบผลึก
324
12.5
แบบของแลตทิซผลึก
327
12.6
การจัดเรียงอนุภาคหน่วยในผลึก
329
12.7
การหาแลตทิซผลึกด้วยการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์
334
12.8
ของแข็ง 4 ประเภท
341
12.9
รูปร่างเหมือนกันและรูปร่างหลายแบบ
352
12.10
ตำหนิของแลตทิซผลึก
352
12.11
พลังงานของแลตทิซผลึก
355
12.12
ผลึกของเหลว
359
12.13
จุดหลอมเหลว
360
12.14
ความดันไอของของแข็งและการระเหิด
362
12.15
แผนภาพวัฏภาค
363
13
สารละลาย
369
13.1
สารละลายคืออะไร
369
13.2
ชนิดของสารละลาย
370
13.3
กลไกของสารละลาย
375
13.4
เอนทัลพีของสารละลาย
379
13.5
ความเข้มข้นของสารละลาย
382
13.6
สารละลายอิ่มตัว
388
13.7
สภาพละลายได้
389
13.8
ชนิดของสารกับสภาพละลายได้
390
13.9
สภาพละลายได้กับอุณหภูมิ
392
13.10
การละลายของแก๊สในของเหลว
395
13.11
การละลายของสารในของเหลวสองชนิดที่ปนกันไม่ได้
397
13.12
สารละลายอุดมคติ กฎของราอูลต์
399
13.13
การกลั่นแยกลำดับส่วน
402
13.14
สมบัติคอลลิเกทีฟ
406
13.15
ความดันไอของสารละลายต่ำลง
407
13.16
จุดเดือดของสารละลายสูงขึ้น
410
13.17
จุดเยือกแข็งของสารละลายต่ำลง
414
13.18
ความดันออสโมติก
417
13.19
คอลลอยด์
420
14
อิเล็กโทรไลต์ และการแตกตัวเป็นไอออน
425
14.1
อิเล็กโทรไลต์ และนอนอิเล็กโทรไลต์
425
14.2
การเกิดไอออนในสารละลายน้ำ
426
14.3
ธรรมชาติของโปรตรอนในน้ำ
427
14.4
อิเล็กโทรไลต์แก่และอิเล็กโทรไลต์อ่อน
428
14.5
การนำไฟฟ้าของสารละลายอิเล็กโทรไลต์
429
14.6
จุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลายอิเล็กโทรไลต์
430
14.7
การดึงดูดระหว่างไอออนในสารละลาย
432
14.8
ปริมาณการแตกตัวเป็นไอออน
434
14.9
แฟกเตอร์ที่เกี่ยวข้องกับปริมาณการแตกตัวเป็นไอออน
437
14.10
การแตกตัวเป็นไอออนของอิเล็กโทรไลต์อ่อน
439
14.11
ปฏิกิริยาที่ไอออนมีส่วนร่วม
440
15
กรดและเบส
444
15.1
กรดและเบส
444
15.2
กรดและเบสของอาร์เรเนียส
445
15.3
กรดและเบสของเบรินสเตด-ลาวรี
445
15.4
กรดและเบสของลิวอิส
448
15.5
ความแรงของกรดและเบส
451
15.6
การทำให้เป็นกลาง
458
16
สมดุลของไอออน
461
16.1
การแตกตัวเป็นไอออนของน้ำ
461
16.2
PH
463
16.3
การแตกตัวเป็นไอออนของกรดอ่อนและเบสอ่อน
465
16.4
ผลของไอออนร่วม
474
16.5
สารละลายบัฟเฟอร์
476
16.6
การแยกสลายด้วยน้ำ
485
16.7
อินดิเคเตอร์
497
16.8
การไทเทรตระหว่างกรดและเบส
499
16.9
สมดุลเกี่ยวกับสารที่ละลายได้น้อยมาก
503
16.10
การตกตะกอน
506
16.11
การตกตะกอนโลหะซัลไฟด์
509
16.12
สมดุลไอออนเชิงซ้อน
511
17
เคมีไฟฟ้า
518
17.1
เคมีไฟฟ้า
518
17.2
การแยกสลายด้วยไฟฟ้า
519
17.3
กฎของฟาราเดย์
523
17.4
การชุบโลหะด้วยไฟฟ้า
526
17.5
ประโยชน์ของการแยกสลายด้วยไฟฟ้า
527
17.6
พลังงานไฟฟ้าที่มาจากพลังงานเคมี
529
17.7
เซลล์แกลแวนิก
531
17.8
พลังงานเสรีกับแรงเคลื่อนไฟฟ้าของเซลล์
534
17.9
เซลล์แดเนียล
535
17.10
เซลล์แห้ง
536
17.11
เซลล์สะสมไฟฟ้า
538
17.12
เซลล์เชื้อเพลิง
540
17.13
ศักย์ขั่วไฟฟ้า
542
17.14
ศักย์ออกซิเดชันและศักย์รีดักชันมาตรฐาน
546
17.15
สมการเนินสต์
552
17.16
เซลล์ความเข้มข้น
557
17.17
การวัดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย
557
17.18
ศักย์ขั้วไฟฟ้าและการแยกสลายด้วยไฟฟ้า
560
17.19
การกัดกร่อนของโลหะ
561
18
ธาตุเรพรีเซนเททีฟ
566
18.1
ธาตุเรพรีเซนเททีฟเป็นโลหะ อโลหะ และกึ่งโลหะ
566
18.2
การสกัดโลหะจากแหล่งกำเนิดในธรรมชาติ
567
18.3
หมู่
IA
โลหะแอลคาไล
569
18.4
หมู่
IIA
โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
576
18.5
หมู่
IIIA
585
18.6
หมู่
IVA
591
18.7
หมู่
VA
599
18.8
หมู่
VIA
610
18.9
หมู่
VIIA
620
18.10
แก๊สมีสกุล
628
19
ธาตุแทรนซิชัน
633
19.1
ธาตุแทรนซิชัน
633
19.2
สมบัติทั่วไป
635
19.3
สารประกอบโคออร์ดิเนชันและไอออนเชิงซ้อน
638
19.4
หมู่ธาตุสแกนเดียมหรือหมู่
III B
653
19.5
หมู่ธาตุไทเทเนียมหรือหมู่
IV B
653
19.6
หมู่ธาตุวาเนเดียมหรือหมู่
V B
655
19.7
หมู่ธาตุโครเมียมหรือหมู่
VI B
655
19.8
หมู่ธาตุแมงกานีสหรือหมู่
VII B
657
19.9
หมู่
VIII
658
19.10
หมู่
I B
663
19.11
หมู่
II B
667
20
เคมีนิวเคลียร์
674
20.1
นิวเคลียสของอะตอม
674
20.2
การค้นพบกัมมนตภาพรังสี
678
20.3
เสถียรภาพของนิวเคลียส
679
20.4
ชนิดของการแผ่รังสี
682
20.5
อัตราการสลายของธาตุกัมมันตรังสี
687
20.6
อันตรกิริยากับสสาร
692
20.7
การตรวจหาและการวัดกัมมันตดภาพรังสี
694
20.8
กัมมันตภาพรังสีที่มีในธรรมชาติ
695
20.9
การแปรธาตุ
702
20.10
กัมมันตภาพรังสีที่ทำขึ้น
705
20.11
ปฏิกิริยานิวเคลียร์
706
20.12
ธาตุแทรนส์ยูเรเนียม
708
20.13
การเปลี่ยนมวลเป็นพลังงาน
714
20.14
พลังงานปฏิกิริยานิวเคลียร์
715
20.15
พลังงานยึดเหนี่ยว
716
20.16
การแบ่งแยกนิวเคลียส
718
20.17
การหลอมนิวเคลียส
722
20.18
เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์
725
20.19
ประโยชน์ของพลังงานนิวเคลียร์และกัมมันตภาพรังสี
728
21
เคมีอินทรีย์
736
21.1
การแบ่งประเภทสารประกอบอินทรีย์
737
21.2
ไฮโดรคาร์บอน
738
21.3
การไม่อิ่มตัวของสารอินทรีย์
742
21.4
การตั้งชื่อไฮโดรคาร์บอน
745
21.5
ปิโตรเลียม
749
21.6
ไฮโดรคาร์บอนชนิดแอโรแมติก
752
21.7
หมู่ทำหน้าที่เฉพาะ
755
21.8
ปฏิกิริยาของสารอินทรีย์
757
21.9
แอลคิลแฮไลด์
761
21.10
แอลกอฮอล์และฟีนอล
762
21.11
อีเทอร์
766
21.12
แอลดีไฮด์และคีโทน
767
21.13
กรดคาร์บอกซิลิกและอนุพันธ์
769
21.14
แอมีน
775
21.15
สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก
777
21.16
พอลิเมอร์
778
21.17
คาร์โบไฮเดรต
784
21.18
โปรตีน
792
21.19
ลิพิด
798
22
เคมีกับสิ่งแวดล้อม
806
22.1
สิ่งแวดล้อม
806
22.2
มลพิษตามธรรมชาติและจากมนุษย์
807
22.3
อากาศ
808
22.4
มลพิษทางอากาศ
810
22.5
น้ำที่แวดล้อม
814
22.6
มลพิษทางน้ำ
814
22.7
การทำน้ำให้บริสุทธิ์สะอาด
819
22.8
มลพิษจากการเกษตร
820
22.9
ของเสียประเภทของแข็ง
823
22.10
ปัญหาสิ่งแวดล้อม
823
ภาคผนวก
ศัพท์
คำตอบแบบฝึกหัด
หนังสืออ้างอิง
ดัชนี
ตารางน้ำหนักเชิงอะตอม
<< หน้าแรก
< ย้อนกลับ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ถัดไป >
สุดท้าย >>
< ก่อนหน้า
ถัดไป >
[ ย้อนกลับ]
Truehits.net
Statistics
สถิติผู้เยี่ยมชม:
51556428
Who's Online